Calculadora de molaridad
Calculadora
Resultados
- Molaridad (mol/L)
- 0.25
- Concentración (mmol/L)
- 250
Resultados de química
| Molaridad (mol/L) | 0.25 |
| Concentración (mmol/L) | 250 |
Diagrama formula-map
- Molaridad (mol/L)
- 0.25
- Concentración (mmol/L)
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Desglose de la fórmula
Fórmula
c = n ÷ V= 0.25
Nota
Modelo simplificado: estos resultados suponen un comportamiento ideal (gases ideales, disoluciones diluidas, reacciones completas) y constantes estándar de manual. Los valores reales de laboratorio varían con la temperatura, la presión, la pureza y los coeficientes de actividad. No los utilice para trabajos analíticos o críticos para la seguridad.
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Ver todas →Preguntas frecuentes
¿Qué es la molaridad y cómo se calcula?+
La molaridad (M) es el número de moles de soluto disueltas por litro de disolución: M = moles de soluto / litros de disolución. Mide una concentración, no una cantidad, así que duplicar el volumen manteniendo las mismas moles reduce la molaridad a la mitad.
¿Por qué la calculadora pide el volumen de la disolución y no el del disolvente?+
La molaridad se define respecto al volumen final total de la disolución, una vez disuelto el soluto y llevada la mezcla a volumen, no respecto al volumen de disolvente añadido inicialmente. Usar el volumen de disolvente en lugar del de disolución es un error común, más aún porque disolver un sólido puede cambiar ligeramente el volumen total.
¿Cómo hallo la masa de soluto necesaria para una molaridad objetivo?+
Reordena la fórmula a moles = M x L, y luego convierte las moles a gramos usando la masa molar del soluto (gramos = moles x masa molar). Esta es la forma estándar de preparar una disolución de concentración conocida a partir de un reactivo sólido.
¿Afecta la temperatura a la molaridad?+
Sí, porque la molaridad depende del volumen y los líquidos se expanden ligeramente al calentarse. La molaridad de una disolución puede cambiar en una pequeña cantidad entre un día frío y uno caluroso, por lo que se prefiere la molalidad (moles por kilogramo de disolvente) para trabajos precisos con cambios de temperatura.
¿Cuál es un error típico al calcular la molaridad de disoluciones diluidas o en trazas?+
Olvidar convertir las unidades de forma consistente —mezclar mililitros con litros, o miligramos con gramos— desvía el resultado en varios órdenes de magnitud. Convierte siempre el volumen a litros y la masa a gramos (y luego a moles) antes de aplicar la fórmula.