Tampón de Henderson-Hasselbalch
Calculadora
Resultados
- pH
- 4.76
- Relación base/ácido
- 1
- pOH
- 9.24
Resultados de química
| pH | 4.76 |
| Relación base/ácido | 1 |
| pOH | 9.24 |
Diagrama formula-map
- pH
- 4.76
- Relación base/ácido
- 1
- pOH
- 9.24
Desglose de la fórmula
Fórmula
pH = pKa + log₁₀([A⁻] ÷ [HA])= 4.76
Nota
Modelo simplificado: estos resultados suponen un comportamiento ideal (gases ideales, disoluciones diluidas, reacciones completas) y constantes estándar de manual. Los valores reales de laboratorio varían con la temperatura, la presión, la pureza y los coeficientes de actividad. No los utilice para trabajos analíticos o críticos para la seguridad.
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¿Qué calcula la ecuación de Henderson-Hasselbalch?+
Calcula el pH de una disolución amortiguadora a partir de la constante de disociación ácida y la razón entre las concentraciones de base conjugada y ácido débil: pH = pKa + log10([A-]/[HA]). Es la herramienta estándar para diseñar y analizar disoluciones amortiguadoras (tampones).
¿Qué pasa con el pH cuando las concentraciones de ácido y base conjugada son iguales?+
Cuando [A-] es igual a [HA], el término logarítmico se vuelve log(1) = 0, así que el pH del tampón es simplemente igual a su pKa. Por eso el pKa se describe a menudo como el pH en el que un tampón tiene su máxima capacidad amortiguadora.
¿Por qué los tampones resisten los cambios de pH?+
Un tampón contiene tanto un ácido débil como su base conjugada, así que los iones H+ añadidos son absorbidos por la base conjugada mientras que los iones OH- añadidos son neutralizados por el ácido débil, manteniendo la razón [A-]/[HA] —y por tanto el pH— relativamente estable. Esta resistencia solo funciona dentro de un rango limitado, aproximadamente pKa ± 1.
¿Cuál es el rango de amortiguación efectivo de un sistema tampón dado?+
Un tampón funciona mejor dentro de aproximadamente una unidad de pH de su pKa (pKa ± 1), porque fuera de ese rango uno de los dos componentes se vuelve demasiado escaso para neutralizar eficazmente el ácido o la base añadidos. Elegir un tampón significa seleccionar un ácido cuyo pKa esté cerca del pH objetivo.
¿Funciona la ecuación de Henderson-Hasselbalch para ácidos y bases fuertes?+
No, está derivada específicamente para equilibrios de ácido débil/base conjugada y asume que el ácido solo se disocia parcialmente; los ácidos y bases fuertes se disocian por completo, así que su pH se calcula directamente a partir de la concentración.