Concentration en ppm
Calculateur
Résultats
- Concentration (ppm)
- 5
- Concentration (ppb)
- 5,000
- Pourcentage massique (%)
- 0.0005
Résultats de chimie
| Concentration (ppm) | 5 |
| Concentration (ppb) | 5,000 |
| Pourcentage massique (%) | 0.0005 |
Diagramme formula-map
- Concentration (ppm)
- 5
- Concentration (ppb)
- 5,000
- Pourcentage massique (%)
- 0.0005
Décomposition de la formule
Formule
ppm = (solute mass ÷ solution mass) × 10⁶= 5
Note
Modèle simplifié : ces résultats supposent un comportement idéal (gaz parfaits, solutions diluées, réactions complètes) et des constantes de manuel standard. Les valeurs réelles en laboratoire varient selon la température, la pression, la pureté et les coefficients d'activité. Ne vous y fiez pas pour un travail analytique ou critique pour la sécurité.
Plus dans Chimie
Voir tout →Questions fréquentes
Que signifie ppm et comment le calcule-t-on ?+
Les parties par million (ppm) expriment une concentration comme la masse (ou le volume) de soluté par million d'unités équivalentes de solution, calculée ainsi : ppm = (masse de soluté / masse de solution) x 10^6. Pour les solutions aqueuses diluées, 1 ppm équivaut approximativement à 1 milligramme par litre.
Pourquoi utilise-t-on les ppm plutôt que le pourcentage pour des solutions très diluées ?+
La concentration en pourcentage devient peu pratique et difficile à lire pour des quantités extrêmement faibles (comme 0,0001 %), donc les ppm — et leur cousine encore plus petite, les ppb (parties par milliard) — offrent une échelle plus pratique pour les contaminants à l'état de traces, les mesures de qualité de l'eau et les niveaux de polluants.
Comment convertir des ppm en pourcentage de concentration ?+
Divisez la valeur en ppm par 10 000 pour obtenir le pourcentage, puisque 1 % équivaut à 10 000 ppm (1 partie sur 100 correspond au même rapport que 10 000 parties par million). Par exemple, 500 ppm équivaut à 0,05 %.
1 ppm équivaut-il toujours exactement à 1 mg/L ?+
Cette approximation n'est précise que pour les solutions aqueuses diluées dont la masse volumique est essentiellement de 1 kg/L (1 g/mL), ce qui est vrai dans la plupart des contextes liés à la qualité de l'eau. Pour des solutions plus denses ou des solvants non aqueux, la conversion de mg/L en ppm doit tenir compte de la masse volumique réelle.
Quels types de mesures utilisent couramment les ppm ?+
Les normes de qualité de l'eau potable (comme la teneur en chlore ou en plomb), les niveaux de pollution atmosphérique, certaines mesures de traces sanguines, et les résidus de produits chimiques agricoles sont couramment exprimés en ppm car les concentrations en jeu sont extrêmement faibles par rapport au volume ou à la masse totale.