Calculateur de molalité
Calculateur

La molalité (m) est le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant (et non de solution) : m = moles de soluté / kg de solvant. Contrairement à la molarité, elle ne dépend pas du volume et ne varie donc pas avec la température, ce qui en fait l'unité privilégiée pour les calculs précis de chimie physique comme l'abaissement du point de congélation.

Comme la molalité repose sur la masse et non sur le volume, elle reste constante même lorsque la température varie et que la solution se dilate ou se contracte, alors que la molarité varie légèrement avec la température. C'est pourquoi la molalité est le choix standard pour les propriétés colligatives comme l'élévation du point d'ébullition et l'abaissement du point de congélation.

Convertissez d'abord la masse du soluté en moles à l'aide de sa masse molaire, puis divisez par la masse du solvant convertie en kilogrammes : molalité = moles de soluté / kg de solvant. Veillez à n'utiliser que la masse du solvant, pas la masse totale de la solution.

Pour les solutions aqueuses diluées, elles sont numériquement proches puisque la masse volumique de l'eau est proche de 1 kg/L, mais pour les solutions concentrées ou les solvants dont la masse volumique s'éloigne de celle de l'eau, la molalité et la molarité peuvent diverger nettement. Vérifiez toujours laquelle des deux une formule ou un problème exige précisément.

Utiliser la masse de la solution entière (soluté plus solvant) au dénominateur au lieu de la seule masse du solvant est l'erreur la plus fréquente, car cela décrirait en réalité une concentration basée sur une fraction massique, et non une véritable molalité.