Loi de Charles
Calculateur
Résultats
- Volume final (L)
- 1.909346
- Variation de volume (L)
- 0.409346
Résultats de chimie
| Volume final (L) | 1.909346 |
| Variation de volume (L) | 0.409346 |
Diagramme formula-map
- Volume final (L)
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- Variation de volume (L)
- 0.409346
Décomposition de la formule
Formule
V₁ ÷ T₁ = V₂ ÷ T₂= 1.9093467508102
Note
Modèle simplifié : ces résultats supposent un comportement idéal (gaz parfaits, solutions diluées, réactions complètes) et des constantes de manuel standard. Les valeurs réelles en laboratoire varient selon la température, la pression, la pureté et les coefficients d'activité. Ne vous y fiez pas pour un travail analytique ou critique pour la sécurité.
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Voir tout →Questions fréquentes
Que décrit la loi de Charles ?+
La loi de Charles énonce que pour une quantité fixe de gaz à pression constante, le volume est directement proportionnel à la température absolue : V1/T1 = V2/T2. Chauffer un gaz à pression constante le fait se dilater ; le refroidir le fait se contracter.
Pourquoi la température doit-elle être en kelvins pour la loi de Charles ?+
La proportionnalité directe n'est vraie que lorsque la température est mesurée sur une échelle absolue partant d'un véritable zéro de volume/mouvement, donc utiliser les degrés Celsius (où 0 °C n'est pas réellement une énergie thermique nulle) brise cette relation proportionnelle. Convertissez en kelvins avant de calculer.
Quel exemple du quotidien illustre la loi de Charles ?+
Un ballon laissé dans une voiture chaude semble légèrement se gonfler à mesure que l'air emprisonné se dilate avec la hausse de température, tandis que le même ballon se rétracte s'il est placé dans un congélateur, à pression atmosphérique à peu près constante dans les deux cas. C'est une démonstration classique de cette loi en classe.
En quoi la loi de Charles diffère-t-elle de la loi de Boyle-Mariotte ?+
La loi de Charles maintient la pression constante et relie le volume à la température, tandis que la loi de Boyle-Mariotte maintient la température constante et relie le volume à la pression. Les deux sont des cas particuliers de la loi combinée des gaz, plus générale.
La loi de Charles peut-elle prédire ce qui arrive si on refroidit un gaz jusqu'au zéro absolu ?+
En théorie, extrapoler la relation linéaire V-T prédit que le volume se réduirait à zéro au zéro absolu (0 K), ce qui a d'ailleurs contribué historiquement à définir le zéro absolu — mais les gaz réels se liquéfient ou se solidifient avant d'atteindre ce point, donc la prédiction idéale de la loi ne s'observe pas en pratique.